Homepage Конспект урока химии на тему основные положения теории электролитической диссоцмации


Конспект урока химии на тему основные положения теории электролитической диссоцмации


Оборудование и реактивы Мультимедиапроектор, компьютер. Этот процесс превращения можно представить в виде схемы. В отличие от многоосновных кислот и оснований, содержащих несколько гидроксид-ионов, такие соли как K 2 SO 4 , Al 2 SO 4 3 и т. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ 8 КЛАСС. Реакции, идущие с образованием: Примеры реакций в молекулярном и ионном виде осадка газа малодиссоциирующего вещества Свойства электролитов — это свойства ионов. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость не загорится при погружении электродов в 1 расплав гидроксида калия 2 водный раствор сульфата натрия 3 муравьиную кислоту р-р 4 водный раствор этанола 2. Соли с точки зрения электролитической диссоциации. Следовательно, ионы — это положительно или отрицательно заряженные частицы в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов. В растворах ионы беспорядочно передвигаются «странствуют» в различных направлениях. Основные положения теории электролитической диссоциации слайд 2. Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Кислоты с точки зрения электролитической диссоциации. Учащиеся формулируют основные положения теории электролитической диссоциации и выполняют контрольные задания учебник О. Иониты и их значение в деятельности человека. Шведский ученый Сванте Аррениус изучая электропроводность растворов различных веществ, пришел к выводу, что причиной электропроводности является наличие в растворе ионов, которые образуются при растворении электролита в воде. Гипотеза- на ионную связь оказывают влияние молекулы воды Вспомните, какое строение имеют молекулы воды? При растворении в воде электролиты диссоциируют распадаются на положительные и отрицательные ионы. Следовательно, в результате диссоциации одной молекулы Mg NO 3 2 образуется три иона. Электроды опускаем в концентрированный раствор соли. У вас на столах есть листы с заданиями. В результате этого взаимодействия между молекулами растворителя и ионами электролита притяжение между ионами в кристаллической решетке вещества ослабевает.


Наряду с процессом диссоциации распад электролита на ионы протекает и обратный процесс — ассоциация соединение ионов.


Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость не загорится при погружении электродов в 1 водный раствор сахарозы 2 водный раствор хлорида натрия 3 муравьиную кислоту р-р 4 расплав гидроксида натрия 2. Подписываясь на раздел «» всего за 500 руб. Например, при растворении в воде хлороводорода, изменяется характер связи в молекуле HCl: сначала связь становится более полярной, а затем переходит в ионную. Отсюда делался вывод, что теория неверна. Реакции, протекающие с образованием газообразных или летучих веществ молекулярное уравнение: CO 2 Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + CO 2 + H 2 O полное ионное уравнение: CO 2 2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - 2Na + + 2Cl - + CO 2 + H 2 O сокращенное ионное уравнение: CO 2 CO 3 2- + 2H + CO 2 + H 2 O 25 3. Развивающая — развивать умение учащихся на основе теоретических знаний сравнивать, анализировать, обобщать, логически рассуждать, делать выводы, развивать устную речь. Молекулы электролитов при растворении в воде или расплавлении распадаются на ионы. Число ступеней зависит от основности слабой кислоты H x Ac , где х — основность кислоты. Следовательно, в результате диссоциации одной молекулы Mg NO 3 2 образуется три иона. Слабым электролитом является: 1 гидроксид бария 2 хлорид кальция 3 соляная кислота 4 угольная кислота 2. Реакции, идущие с образованием малодиссоциирующих веществ — слабых электролитов молекулярное уравнение: H 2 O NaOH + HCl NaCl + H 2 O полное ионное уравнение: H 2 O Na + + OH - + H + + Cl - Na + + Cl - + H 2 O сокращенное ионное уравнение: H 2 O OH - + H + H 2 O 26 Если исходными веществами реакций обмена являются сильные электролиты, которые при взаимодействии не образуют малорастворимых или малодиссоциирующих веществ, то такие реакции не протекают.

You may look:
-> драйвера модема f80l
В молекулах этих веществ имеются ионные или ковалентные сильно полярные химические связи.
-> спорт прошивки для автомобиля ваз 21112
Отвечают на вопросы, делают выводы.
-> сочинение на тему человек и природа по сказу кладовая солнца м м пришвина
Менделеева и природой химической связи.
-> ответы тест на получение пранама мантра гуру исккон
Структура и ход урока: Этапы урока: Этапы урока Время, мин Приемы и методы I.
-> ауди 100 кватро 1993 инструкция на русском
Диссоциация по третьей ступени при обычных условиях почти не происходит.
->Sitemap



Конспект урока химии на тему основные положения теории электролитической диссоцмации:

Rating: 85 / 100

Overall: 91 Rates